碳酸鈉 百科名片

碳酸鈉，俗名蘇打、純堿、洗滌堿，化學式：Na2CO3，普通情況下為白色粉末，為強電解質(zhì)。密度為2.532g/cm3，熔點為851°C，易溶于水，具有鹽的通性。

目錄

1.1 名稱 1.2 化學式 1.3 相對分子質(zhì)量 2.1 性狀 2.2溶解性 2.3 穩(wěn)定性 2.4 熱力學函數(shù) 2.5 所屬類別 3.1 風化 3.2 與酸反應 3.3 與堿反應 3.4 與鹽反應 3.5 與H2O、CO2反應 5.1 消費領(lǐng)域 5.2 消費結(jié)構(gòu) 6.1 毒理學資料 6.2 燃爆危險 6.3 急救措施 6.4 消防措施 6.5 泄漏應急處理 6.6 使用操作注意事項 6.7 儲存注意事項 6.8 運輸注意事項 7.1 初中階段 7.2 高中階段 8.1 中國純堿工業(yè)進入快車道 8.2 碳酸鈉行業(yè)發(fā)展方向 1.1 名稱 1.2 化學式 1.3 相對分子質(zhì)量 2.1 性狀 2.2溶解性 2.3 穩(wěn)定性 2.4 熱力學函數(shù) 2.5 所屬類別 3.1 風化 3.2 與酸反應 3.3 與堿反應 3.4 與鹽反應 3.5 與H2O、CO2反應 5.1 消費領(lǐng)域 5.2 消費結(jié)構(gòu) 6.1 毒理學資料 6.2 燃爆危險 6.3 急救措施 6.4 消防措施 6.5 泄漏應急處理 6.6 使用操作注意事項 6.7 儲存注意事項 6.8 運輸注意事項 7.1 初中階段 7.2 高中階段 8.1 中國純堿工業(yè)進入快車道 8.2 碳酸鈉行業(yè)發(fā)展方向 展開

編輯本段簡介 1.1 名稱 中文名稱：碳酸鈉

碳酸鈉晶體樣品

英文名稱：Sodium Carbonate CAS號：497-19-8[1] 中文別名（俗稱）：純堿、塊堿、蘇打(Soda) 、口堿（歷史上，一般經(jīng)張家口和古北口轉(zhuǎn)運全國，因此又有“口堿”之說。）、堿面（食用堿）。 存在于自然界（如鹽水湖）的碳酸鈉稱為天然堿。 無結(jié)晶水的碳酸鈉的工業(yè)名稱為輕質(zhì)堿，有一個結(jié)晶水碳酸鈉的工業(yè)名稱為重質(zhì)堿。 碳酸鈉屬于鹽，不屬于堿。因為碳酸鈉的水溶液呈堿性，因此又名純堿等說法。 1.2 化學式 Na2CO3 1.3 相對分子質(zhì)量 106 編輯本段物理性質(zhì) 2.1 性狀 碳酸鈉為白色粉末或顆粒。無氣味。有堿性。是堿性的鹽。有吸濕性。露置空氣中逐漸吸收 1mol/L水分(約15%)。400℃時開始失去二氧化碳。遇酸分解并泡騰。溶于水（室溫時3.5份，35℃時2.2份）和甘油，不溶于乙醇。水溶液呈強堿性，pH11.6。相對密度2.53。熔點851℃。半數(shù)致死量（30日）（小鼠，腹腔）116.6mg/kg。有刺激性。可由氫氧化鈉和碳酸發(fā)生化學反應結(jié)合而成。 2.2溶解性 碳酸鈉易溶于水，甘油，20攝氏度時一百克水能溶20克碳酸鈉，微溶于無水乙醇，不溶于丙醇。碳酸鈉是一種強堿鹽，溶于水后發(fā)生水解反應(碳酸鈉水解會產(chǎn)生碳酸氫鈉和氫氧化鈉），使溶液顯堿性，有一定的腐蝕性，能與酸進行復分解反應（Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2），生成相應的鹽并放出二氧化碳。 2.3 穩(wěn)定性 穩(wěn)定性較強，但高溫下也可分解，生成氧化鈉和二氧化碳。長期暴露在空氣中能吸收空氣中的水分及二氧化碳，生成碳酸氫鈉，并結(jié)成硬塊。吸濕性很強 ，很容易結(jié)成硬塊，在高溫下也不分解。含有結(jié)晶水的碳酸鈉有3種：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和 Na2CO3·10H2O。 2.4 熱力學函數(shù) 在（298.15K，100k）的熱力學函數(shù)： 狀態(tài)：s 標準摩爾生成熱ΔfHmθ（kJ·mol^-1）：-1130.7 標準摩爾生成吉布斯自由能ΔfGmθ（kJ·mol^-1）：-1044.4 標準熵Smθ（J·mol^-1·K^-1）：135.0 2.5 所屬類別 碳酸鈉屬于強堿弱酸鹽。（純堿是鹽，不是堿，是強堿弱酸鹽。由于碳酸鈉的水溶液電離出的碳酸根離子與水中氫離子結(jié)合成碳酸氫根離子，導致溶液中氫離子減少，剩下電離的氫氧根離子，所以溶液pH顯堿性） Na2CO3 ==== 2Na++CO32- CO32- +H2O ==== HCO3- + OH- HCO3- + H2O ==== H2CO3 + OH- 編輯本段三、化學性質(zhì) 3.1 風化 在空氣中易風化。 3.2 與酸反應 Na2CO3+ 2HCl（過量） ==== 2NaCl +H2CO3 碳酸不穩(wěn)定，分解成二氧化碳和水 H2CO3====H2O + CO2↑ Na2CO3+ HCl（少量） ==== NaCl + NaHCO3 3.3 與堿反應聯(lián)系人程小姐 Na2CO3+ Ca(OH)2==== 2NaOH系人：+ CaCO3↓（碳酸鈣白色沉淀，難溶于水，但可溶于酸） 3.4 與鹽反應 Na2CO3+ BaCl2==== 2NaCl + BaCO3↓（碳酸鋇白色沉淀，難溶于水，但可溶于酸） 3Na2CO3+ Al2(SO4)3+ 3H2O ==== 2Al(OH)3↓+ 3Na2SO4+ 3CO2↑

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湖北產(chǎn)純堿

中文名稱：碳酸鈉中文別名：蘇打，純堿；堿粉；堿面；重灰(重質(zhì)碳酸鈉)；輕灰(輕質(zhì)碳酸鈉)；高純碳酸鈉；食用面堿(食用碳酸鈉)（小蘇打：碳酸氫鈉；大蘇打：硫代硫酸鈉）英文名稱：SodiumCarbonate英文別名:Sodiumcarbonateanhydrous;Sodiumcarbonatesolution;sodaash;disodiumcarbonate;Sodiumcarbonate-12C,13C-depleted;calcinedsoda;Carbonicaciddisodiumsalt;Sodiumcarbonate,high-purity;Sodiumcarbonate,dense;SODAASHLIGHTCAS號：497-19-8EINECS231-867-5中文別名（俗稱）：純堿、塊堿、蘇打(Soda)、口堿（歷史上，一般經(jīng)張家口和古北口轉(zhuǎn)運全國，因此又有“口堿”之說。）、堿面（食用堿）。存在于自然界（如鹽水湖）的碳酸鈉稱為天然堿。無結(jié)晶水的碳酸鈉的工業(yè)名稱為輕質(zhì)堿，有一個結(jié)晶水碳酸鈉的工業(yè)名稱為重質(zhì)堿。碳酸鈉屬于鹽，不屬于堿。碳酸鈉的水溶液呈堿性，因此又名純堿等說法。